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一、题文

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取30g稀硫酸分五次加入烧杯中，使其充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）66666剩余固体的质量（g）9.228.447.666.886.88（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

二、解答

（1）由表中第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.88g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体是铜的质量，则锌的质量为：10g-6.88g=3.12g，黄铜样品中锌的质量分数为

3.12g

10g

×100%=31.2%；（2）由于前四次硫酸均完全反应，可用前四次数据计算，这里利用第一次实验数据计算；设稀硫酸中溶质质量为xZn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑65980.78gx

65

0.78g

=

98

x

x=1.176g稀硫酸中溶质质量分数为：

1.176g

6g

×100%=19.6%；答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为31.2%；（2）所用稀硫酸的质量分数为19.6%．

三、分析

（1）由表中第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.88g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体是铜的质量，则锌的质量为：10g-6.88g=3.12g，黄铜样品中锌的质量分数为

3.12g

10g

×100%=31.2%；（2）由于前四次硫酸均完全反应，可用前四次数据计算，这里利用第一次实验数据计算；设稀硫酸中溶质质量为xZn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑65980.78gx

65

0.78g

=

98

x

x=1.176g稀硫酸中溶质质量分数为：

1.176g

6g

×100%=19.6%；答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为31.2%；（2）所用稀硫酸的质量分数为19.6%．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。